冰醋酸中加水稀释，c(H＋)/c（CH3COO－）为什么增大？？？

冰醋酸中加水稀释，c(H＋)/c（CH3COO－）为什么增大？？？

醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行； ①CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行；H+的物质的量增大，故①正确； ②C（H+）随溶液稀释离子浓度减小，故②错误； ③醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，C（H+）/C（CH3COO-）比值增大，故③正确； ④醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故④错误； ⑤稀释溶液氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，故⑤正确；故选A．

向饱和BaSO4溶液中加水溶液度为什么不变？加水不是朝着溶解方向移动吗？

不可能不变的 除非交代你了溶液中有BaSO4沉淀，加水的确是朝着溶解方向移动，但水多了，沉淀溶解的也多了，加多少水就多溶解多少BaSO4，此温度下Ksp是一定的，所以溶液浓度不变

溶解度就更好说了，溶解度指的是100溶解溶质的质量，只和温度有关